К250 г 15 процентного раствора хлорида цинка добавили 25 процентный раствор гидроксида калия до полного перехода в раствор первоначально выпавшего осадка. Вычислите массу в г добавленного раствора щелочи.

Дано:

m (ZnCl₂) = 250 г

w (ZnCl₂) = 15% = 0,15

w (KOH) = 25% = 0,25

Найти: m (KOH) - ?

Решение: ZnCl₂ + 2KOH → Zn (OH) ₂ + 2KCl

1) m р. в. (ZnCl₂) = m р-ра (ZnCl₂) * w (ZnCl₂) = 250 г * 0,15 = 37,5 г

2) n (ZnCl₂) = m (ZnCl₂) / M (ZnCl₂) = 37,5 г / 136 г/моль ≈ 0,3 моль (для меня легче округлить до 0,3)

3) n (KOH) = 2 * n (ZnCl₂) = 2 * 0.3 моль = 0,6 моль

4) m р. в (KOH) = n (KOH) * M (KOH) = 0.6 моль * 56 г/моль = 33,6 г

5) m p-ра (KOH) = m р. в. (KOH) * w (KOH) = 33.6 г * 100% / 25% = 134,4 г

Ответ: m (KOH) = 134,4 г

ZnCl₂ + 2 NaOH = Zn (OH) ₂ + 2NaCl

1) m (ZnCl₂) = 250 г*15% / 100% = 37,5 г

n (ZnCl₂) = 37,5 г / 136 г/моль = 0,276 моль

n (NaOH) = 2n (ZnCl₂) = 0,552 моль

m (NaOH) = 0,552 моль * 40 г/моль = 22,08 г

m (р-ра NaOH) = 22,08 г*100%/25% = 88,32 г