Смесь водорода и кислорода массой 6,8 г при нормальных условиях занимает обьем 8,96 л. смесь задожгли. определить обьеи газа, оставшегося после реакции.

Реакция горения водорода: 2 Н2 + О2 = 2 Н2 О

Определим количества вещества каждого из газов в исходной смеси:

общее количество вещества в смеси: 8,96/22,4 = 0,4 моль

находим молярную массу смеси газов: 6,8/0,4 = 17 г/моль.

принимаем за х долю водорода в смеси, составляем уравнение:

2 х + (1-х) * 32 = 17

Отсюда х = 0,5

Т. о. водород и кислород находятся в мольном соотношении 1:1

количество вещества каждого из газов: 0,4/2 = 0,2 моль

Из уравнения реакции и количеств вещества газов следует, что кислород находится в избытке.

На сгорание 0,2 моль водорода израсходуется 0,1 моль кислорода.

0,1 моль кислорода останется непрореагировавшим, т. е объем оставшегося газа составит 0,1 * 22,4 = 2,24 л (при условии, что водяной пар конденсировался)

Если вода находится в смеси в виде пара, то из 0,2 моль водорода образуется 0,2 моль водяного пара объемом 0,2*22,4 = 4,48 л

В этом случае объем итоговой смеси равен 2,24 + 4,48 = 6,72 л

Ответ:

2,24 л, если водяной пар конденсировался

6,72 л, если водяной пар находится в газовой фазе