Сколько оксида кальция можно получить из 8 гр известняка, содержащего 20% примесей

Пишем реакцию разложения

CaCO3 = CO2 + CaO

Считаем сколько в известняке карбоната кальция

m (CaCO3) = w * m (известняк) = 0.8 * 8 = 6.4 г

Считаем количество вещества карбоната кальция

n = m / M = 6.4 / 100 = 0.064 моль

По уравнению реакции оксида кальция образуется столько же

Считаем массу оксида кальция

m = n * M = 0.064 * 56 = 3.584 г

Дано:

m' (CaCO3) = 8 r

ω (прим) = 20% или 0,2

m (CaO) - ?

m (CaCO3) = 8 г - 8 г*0,2 = 6,4 г

М (СаСО3) = 100 г/моль

n (CaCO3) = m/M = 6,4 г/100 г/моль = 0,064 моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n (CaO) = n (CaCO3)

n (CaO) = 0,064 моль

М (СаО) = 56 г/моль

m (CaO) = n*M = 0,064 моль*56 г/моль = 3,584 г ≈3,6 г

Ответ: 3,6 г