2. а) Закончите уравнения реакций и укажите типы химических реакций:

Zn + O2→

Fe (OH) 2 + HNO3 →

CaCO3 →

Bа + Н2 О →

б) Выпишите формулы солей и назовите их.→

3. Какое количество вещества соли можно получить из 39,2 г фосфорной кислоты при осуществлении перехода: Н3PO4 → Na3PO4?

A) 2Zn+O2=2ZnO - оксид цинка (соединение)

Fe (OH) 2+2HNO3=Fe (NO3) 2+2H20 - нитрат железа и вода (соединение)

CaCO3=CaO+CO2 - оксид меди (||) и кислотный остаток (разложение)

Ba+H2O=BaO+H2 - оксид бария и водород (соединение)

б) Fe (NO3) 2 - нитрат железа

3.

H3PO4+3NaCl=Na3PO4+3HCl

n=m/M; n (H3PO4) = 39,2 г: 98 г/моль=0,4 моль

m=n*M

m (Na3PO4) = 0,4 моль*164 г/моль=65,6 г