Алюминий массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной смеси добавили избыток хлороводородной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н. у.). Составить уравнения реакций.

1. Задача на избыток и недостаток, определим какое из 2-х исходных веществ было взято в недостатке и решим по нему задачу.

v (Al) = m/M=14 г/27 г/моль=0,52 моль

v (S) = m/M=4,8 г/32 г/моль=0,15 моль

Мы видим что Al взят в недостатке значит по нему решм задачу.

2. Напишем уравнение реакции:

2Al+3S===>Al2S3

Из уравнения реакции можно сделать вывод, что v (S) = 1/3v (Al2S3)

v (Al2S3) = 1/3*0,15 моль=0,05 моль

3. Напишем 2 уравнение реакции:

Al2S3+6HCl===>2AlCl3+3H2S (стрелка вверх)

Из уравнения реакции можно сделать вывод, что v (Al2S3) = 3v (H2S)

v (H2S) = 3*0,05 моль=0,15 моль

V (H2S) = v*Vm=0,15 моль*22,5 л/моль=3,36 л

Ответ:V (H2S) = 3,36 л