К раствору гидроксида натрия массой 100 г и массовой долей 20% добавили раствор серной кислоты массой 245 г и массовой долей 25%. определите массу образовавшейся соли

Реакция протекает согласно уравнения:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Моль вес NaOH=40

Моль вес H2SO4=98

Моль вес Na2SO4=142

100 гр 20% NaOH = 20 гр 100%NaOH

245 гр 25% H2SO4 = 61,25 гр 100% H2SO4

Смотрим чего на реакцию взяли в избытке, а чего в недостатке.

Если на реакцию взяли 20 граммов NaOH то должны были взять по стехиометрии:

2*40 - 98

20 - х

Таким образом х = (20*98) / (2*40) = 24,5 граммов 100% H2SO4

А у нас взято 61,25 грамма H2SO4.

Значит H2SO4 в избытке и продукт считаем по тому веществу, что в недостатке.

Таким образом приходим к пропорции:

2*40 - 142

20 - х

х=20*142/2*40=35,5 граммов.

Ответ: В результате этой реакции мы получим 35,5 граммов сульфата натрия.