Решите задачу. К 80 г раствора азотной кислоты с массовой долей 35,2% прилили раствор гидроксида калия. Какова масса образовавшейся соли?

Дано:

m р-ра (HNO3) = 80 г

w (HNO3) = 35,2%

Найти:

m (KNO3) = ? г

Решение:

HNO3 + KOH = > KNO3 + H2O.

w (HNO3) = m в-ва / m р-ра * 100%

35,2/100 = m в-ва / m р-ра

Пропорция это, / это дробная черта.

35,2/100 = m в-ва / 80 = > m в-ва (HNO3) = 80*35,2 / 100 = 2816/100 = 28,16 г

m в-ва (HNO3) = 28,16 г.

n (HNO3) = m/M, где n - количество вещества, М - его молярная масса.

М (HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

n (HNO3) = 28,16/63 = 0,45 моль.

n (HNO3) = n (KNO3) = 0,45 моль (потому что в уравнении перед этими веществами не стоят коэффициенты).

m (KNO3) = n*M

M (KNO3) = 39 + 14 + 48 = 101 г/моль.

m (KNO3) = 101 * 0,45 = 45,45 г.

Ответ: 45,45 грамм.