На титрование раствора (NН4) 2 С2 О4 * 2 Н2 О расходуется 25,80 см3 раствора КМnО4 (Т КМnО4 = 0,005586 г/см3). Сколько граммов раствора (NН4) 2 С2 О4 * 2 Н2 О в титруемом объеме?

Уравнение протекающей реакции:

5 (NH4) 2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5 (NH4) 2SO4 + 10CO2 ^ + 8H2O

В 1 мл р-ра KMnO4 - 0,005586 г

в 25,8 мл р-ра KMnO4 - х г

х = 25,8*0,005586 = 0,1441 г

n (KMnO4) = 0,1441/158 = 0,000912 моль

По уравнению:

n ((NH4) 2C2O4) = 2.5*n (KMnO4) = 0.00228 моль

n ((NH4) 2C2O4*2 Н2 О) = n ((NH4) 2C2O4) = 0,00228 моль

m ((NH4) 2C2O4*2 Н2 О) = 0.00228*160 = 0.3648 г

Я думаю как-то так задача решается, ведь нет данных о концентрации раствора оксалата аммония.