Железо весом 28 г сплавили с серой весом 9.6 г. К добытой смеси веществ добавили избыток раствора хлоридной кислоты. Определите объём газов (н. у.), который при этом образовался.

Fe + S = FeS (S в недостатке, т. к железо с серой реагируют в массовых соотношениях 7:4) значит решаем по S.

M (S) = 32 г/моль

n (S) = (9,6 : 32) = 0,3 моль

n (FeS) = n (S) = 0,3 моль M (FeS) = 88 г/моль

m (FeS) = 0,3*88 = 26,4 г

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S (газ)

n (H2S) = n (FeS) = 0,3 моль

V (H2S) = 0,3 * 22,4 = 6,72 л