В результате взаимодействия нитрата кальция и карбоната натрия выпал осадок массой 20 г. Чему равна масса 4% - ного раствора нитрата кальция, взятого для проведения этой реакции?

Ca (NO₃) ₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃

Исходя из уравнения реакции для моля СаСО₃ нужен моль Сa (NO₃) ₂

Mr (CaCO₃) = 100 г/моль, n (саСО₃) = m (СаСО₃) / Mr (СаСО₃) = 20 г/100 г/моль = 0,2 моля, значит, и нитрата кальция нужно 0,2 моля.

Mr (Ca (NO₃) ₂) = 164 г/моль;

m (Ca (NO₃) ₂) = n (Ca (NO₃) ₂) / Mr (Ca (NO₃) ₂) = 0,2 моля·164 г/моль = 32,8 г

w=mв-ва·100%/mр-ра; ⇒ mр-ра = mв-ва·100%/w

mр-ра = 32,8 г·100%:4% = 820 г

Ca (NO3) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

n (CaCO3) = 20/100=0.2 моль

n (Ca (NO3) 2) = 0.2 моль

m (Ca (NO3) 2) = 0.2*164=32.8 г

m (раствора) = 32,8/4%=820 г