Сколько граммов оксида марганца (4) и мл раствора соляной кислоты с массовой долей 24% (плотность 1,2 г/см3) было израсходовано на получение хлора. если при действи его на раствор иодиа калия образовалось 2,54 г йода??

4HCI+MnO2-->MnCI2+CI2+H2O

CI2+2KI-->2KCI+I2

M (I2) = 127 г/моль

n (I2) = m/M=2,54/254=0,01 моль

n (I2) = n (CI2) = 0,01 моль

n (CI2) = n (MnO2) = 0,01 моль

M (MnO2) = 87 г/моль

m (MnO2) = n*M=0,01*87=0,87 гр

HCI по уравнению в 4 раза больше чем CI2

n (HCI) = 0,01*4=0,04 моль

M (HCI) = 36,5 г/моль

m (HCI) = n*M=0,04*36,5=1,46 гр

V (HCI) = m/p*w=1,46/1,2*0,24=5 мл

Ответ: m (MnO2) = 0,87 гр, V (ра-ра) (HCI) = 5 мл