Задать вопрос
ХимияХимия
25 ноября, 04:36

Из 800 г природного известняка получили 448 г оксида кальция. Вычислите массовую долю примесей в известняке

+3
Ответы (1)
  1. 25 ноября, 06:33
    0
    CaCO3 = CaO + CO2

    v (CaCO3) = 800/100 = 8 моль

    M (CaO) = 56 г/моль

    m (CaO) = 56*8=448 г

    то есть 100%-ный выход. Значит, массовая доля примесей равна 0
Знаешь ответ?
Не уверен в ответе?
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Из 800 г природного известняка получили 448 г оксида кальция. Вычислите массовую долю примесей в известняке ...» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Помоги с ответом
Какое наибольшее число плоскастей можно проаести через различные пары из четырех параллельных прямых
Нет ответа
Почему при упоминании о лимоне у человека выделяется слюна? случается ли такое у людей которые не ели лимоны?
Нет ответа
Найдите значение минус А если 1) a=3,8 2) a=-6,4
Нет ответа
Вычеслите массовую долю кальция, кремния, кислорода в веществе CaSiO3
Нет ответа
Решите уравнение 5 в степени x = 125
Нет ответа
Главная » Химия » Из 800 г природного известняка получили 448 г оксида кальция. Вычислите массовую долю примесей в известняке
Регистрация Забыл пароль