Как надо изменить условия данных обратимых реакций (температуру и

давление) чтобы равновесие химической реакции

сместилось в сторону конечных продуктов?

I2 (г) + 5 CO2 (г)  I2O5 (тв) + 5 CO (г) + Q

C (тв) + 2 N2O (г)  CO2 (г) + 2 N2 (г) - Q

N2 + О2  2NО - Q

N2 (г) + 3 H2 (г)  2 NН3 (г) + Q

Question

Химия

Василла

17 ноября, 18:31

Как надо изменить условия данных обратимых реакций (температуру и

давление) чтобы равновесие химической реакции

сместилось в сторону конечных продуктов?

I2 (г) + 5 CO2 (г)  I2O5 (тв) + 5 CO (г) + Q

C (тв) + 2 N2O (г)  CO2 (г) + 2 N2 (г) - Q

N2 + О2  2NО - Q

N2 (г) + 3 H2 (г)  2 NН3 (г) + Q

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Захарыч · Answer 1

Вообще говоря, реакция I2O5 + 5CO = ... протекает количественно, равновесия там нет) ну да ладно)

1) Уменьшить температуру, увеличить давление

2) Увеличить температуру, уменьшить давление

3) Увеличить температуру, давление не сдвигает равновесие

4) Уменьшить температуру, увеличить давление