Какой обьём кислорода для сжигания 32.6 граммов фосфора содержащего 5% примеси

4 Р+5 О2=Р2 О5

масса Р=32,6*5/100=30,97 г

количество вещества Р=30,97/30,97=1 моль

найдем количество вещества О2:

1/4=х/5

х=1,25 моль

один моль О2 занимает 22,4 л, значит

1,25*22,4=28 л

Т. к. в воздухе 21% кислорода то воздуха надо:

28*100%/21%=133,33 л

Ответ: 133,33 литра воздуха