Оксид щелочного металла массой 12,4 растворили в воде. В Результате образовалось 160 г раствора с массовой долей растворенного вещества, равной 10%. Определите, оксид какого металла был взят.

Дано m (Me2O) = 12.4 г

m (р-ра) = 160 г

w (вещ) = 10%=0,1

Me2O-?

Найдем массу вещества в полученном растворе

m (вещ) = m (р-ра) * w=160*0,1=16 г

Пишем уравнение реакции (х-масса Ме)

12,4 г 16 г

Ме2 О+Н2 О=2 МеОН

(2 х+16) 2 * (х+17)

Решаем пропорцию 12,4 * (2 х+34) = 16 * (2 х+16), 7,2 х=165,6, х=23

Это натрий, оксид Na2O