В две пробирки налейте 30% серную кислоту, положите в первую крошки цинка, на вторую медную стружки. Наблюдайте, процесс растворения двух металлов в растворе разбавленной серной кислоты.

Напишите реакцию окисления-восстановления

Медь неактивный металл, поэтому с разбавленной серной кислотой не вступит в реакцию. А концентрированная серная кислота будет взаимодействовать с медью, но водород выделяться не будет. На всякий случай пишу реакцию конц. серной кислоты с медью:

Сu° + 2H2⁺¹S⁺⁶O4⁻² (конц) = Cu⁺²S⁺⁶O4 ⁻² + S⁺⁴O2⁻² + 2H2⁺¹O⁻²

Сu° - 2 е = Cu⁺² восстановитель 2 1 окисляется

S⁺⁶+2 е = S⁺⁴окислитель 2 1 восставивается

Zn° + H2⁺¹S⁺⁶O4⁻² = Zn⁺²S⁺⁶O4⁻²+H2⁰

Zn° - 2 е = Zn⁺² восстановитель 2 1 окисляется

2H⁺¹+2 е = H2⁰ окислитель 2 1 восстанавливается