В мерную колбу на 100 мл внесли 10 мл 0,1 М раствора азотистой кислоты. Раствор довели дистиллированной водой до метки. Вычислите pH полученного раствора.

V₁=100 мл = 0,1 л

v₂=10 мл = 0,01 л

c₂=0,1

количество вещества:

n (HNO₂) = v₂c₂=v₁c₁

c₁=v₂c₂/v₁

константа диссоциации

Kd (HNO₂) = 5·10⁻⁴

HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻

степень электролитической диссоциации:

a=√ (Kd/c₁) = √ (Kdv₁/v₂c₂)

[H⁺]=c₁a

pH=-lg (c₁a) = - lg{ (v₂c₂/v₁) * (√ (Kdv₁/v₂c₂)) }

pH=-lg{√v₂c₂Kd/v₁}

pH=-lg{√ (0,01*0,1*5*10⁻⁴/0,1) }=5,3