4. Какой объём водорода может быть получен при действии избытка соляной кислоты на

10 г. смеси железа с цинком, если массовая доля цинка в смеси равна 60%?

Находим массы каждого из металлов в смеси:

цинк: m (Zn) = m (смеси) * ω (Zn) = 10*0,6 = 6 г

железо: m (Fe) = m (смеси) - m (Zn) = 10-6 = 4 г

Объем водорода, образующийся при реакции с каждым из металлов:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

6 г V (H2) ₁ л

65 г 22,4 л

Отсюда V (H2) ₁ = 2,07 л

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

4 г V (H2) ₂ л

56 г 22,4 л

Отсюда V (H2) ₂ = 1,6 л

Общий объем водорода:

V (H2) = V (H2) ₁ + V (H2) ₂ = 2,07 + 1,6 = 3,67 л

Ответ: 3,67 л