Сколько грамм осадка получится при смешивании 40 г. 10%го раствора NaOH и 80 г. 6,5%го раствора FeCl3?

Question

Химия

Мага

2 октября, 23:10

Сколько грамм осадка получится при смешивании 40 г. 10%го раствора NaOH и 80 г. 6,5%го раствора FeCl3?

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Авенир · Answer 1

3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe (OH) 3

m (NaOH) = 40 г * 0,1 = 4 г

n (NaOH) = 4 г: 40 г/моль = 0,1 моль

m (FeCl3) = 80 г * 0,065 = 5,2 г

n (FeCl3) = 5.2 г: 162,5 г/моль = 0,032 моль

n (NaOH) : n (FeCl3) = 3 : 1

n (NaOH) пр : n (FeCl3) пр = 3,125 : 1

Значит, гидроксид натрия в избытке

n (Fe (OH) 3) = n (FeCl3) = 0.032 моль

m (Fe (OH) 3) = 107 г/моль * 0,032 моль = 3,424 г