Определите химическое количество и объём газа (н. у), образовавшегося при реакции с водой металла массой 10 г, имеющегося следующее строение атома: 2 е, 8 е, 1 е.

Судя по электронному строению металл Na

2Na+2H2O=2NaOH+H2

n (Na) = 10 г/23 г/моль=0,4348 моль

n (H2) = n (Na) / 2 по уравнению реакции водорода выделилось по количеству вещества в 2 раза меньше, чем вступило натрия реакцию.

n (H2) = 0,4348 моль/2 = 0,2174 моль

V (H2) = n х Vm = 0,2174 моль х 22,4 л/моль = 4,87 л

Ответ: n (H2) = 0,2174; V (H2) = 4,87 л