Помогите!

Сколько граммов соли образуется при растворении цинка в соляной кислоте массой 150 г и массовой долей 15%.

Дано:

m (p-paHCl) = 150 г

ω (HCl) = 15%=0.15

m (ZnCl2) - ?

M (HCl) = 36,5 г/моль

M (ZnCl2) = 136 г/моль

m (HCl) = 150 г*0,15 = 22,5 г

∨ (HCl) = 22.5 г/36,5 г/моль = 0,616 моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции ∨ (HCl) = ∨ (ZnCl2) = 0,616 моль

m (ZnCl2) = 0,616*136 г/моль=83,78 г

Ответ: 83,78 г