В растворе азотной кислоты объёмом 100 см3 с массовой долей кислоты 65% (p (плотность) раствора = 1,4 г/см3) растворили медь. Найдите массовую долю соли в полученном растворе (если считать кислоту и медь полностью прореагировавшими).

Уравнение

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Находим массу раствора кислоты 100*1,4=140 г

В этом растворе содержится азотной кислоты 140*65/100=91 г из формулы

W% = m (в-ва) * 100%/m (р-ра)

n (HNO3) = m/M = 91/63 = 1,44 моль

Находим массу получившейся соли

M (Cu (NO3) 2) = 188 г/моль

По уравнению реакции соли образуется в 4 раза меньше, чем затрачивается азотной кислоты

n (Cu (NO3) 2) = 1,44/4 = 0,36 моль

m (Cu (NO3) 2) = M*n = 188*0,36=67,68 г

Находим массу меди, вступившей в реакцию

n (Cu) = n (Cu (NO3) 2) = 0,36 моль

m (Cu) = M*n = 64*0,36 = 23,04 г

В ходе реакции образуется газообразное вещество, значит масса раствора уменьшится на массу газа. Находим массу оксида азота.

n (NO2) = 2n (Cu (NO3) 2) = 2*0,36=0,72 моль

M (NO2) = 46 г/моль

m (NO2) = 46*0,72=33,12 г

Ну а сейчас находим массовую долю соли в полученном растворе

W (Cu (NO3) 2) % = 67,68*100 / (67,68+140-33,12) = 38,77%

Если в задаче не было дано в условии массы меди, то так.