Элемент образует гидрид, содержащий 12,5% водорода. Определите мольную массу еквавилента элемента

Сначала определим формулу гидрида

По условию

ω (H) = n (H) * M (H) / (n (H) * M (H) + n (X) * M (X) = 0.125

Но гидрид имеет формулу XHₓ тогда

ω (H) = x / (x+M (X)) = 0.125

где x-валентность элемента

Отсюда

M (X) / x=7

По таблице Менделеева находим что X-Si

Тогда мольную массу еквивалента элемента равна

Мэ (Si) = М (Si) / 4=28/4 г/моль=7 г/моль

Ответ: 7 г/моль