Свинцовую пластинку надолго погрузили в раствор аргентум нитрата. После окончания реакции промытая и высушенная пластинка увеличилась в массе на 0,9 г. Вычислить массу серебра, которое выделилось на поверхности пластинки, и массу свинца, который перешёл в раствор.

Хг уг 0,9 г

Pb + 2AgNO3=2Ag + Pb (NO3) 2 + Δm

207 г 216 г 216-207=9 г

х = 207*0,9/9=20,7 г m (Pb)

у = 216*0,9/9=21,6 г m (Ag)

x 2x x 2x

Pb + 2AgNO3 = Pb (NO3) 2 + 2 Ag

пусть х-моль вступившего свинца в реакцию, 2 х - моль полученного серебра, согласно уравнения.

допустим, что пластинка из свинца весила 100 г, значит масса свинца, вступившего в реакцию = 207 х

масса серебра, полученного в результате реакции 108 х 2 = 216 х

тогда составляем уравнение

100 - 207 х + 216 х=100,9

х=0,1 моль,

значит масса свинца израсходовалась = 207 г/моль х 0,1 моль = 20,7 г

масса серебра образовалась = 108 г/моль х 2 х0,1 моль = 21,6 г

проверка 100 - 20,7 + 21,6 = 100,9 г

ответ 21,6 г серебра, 20,7 г свинца перешел в раствор,

молярная масса свинца 207 г/моль

молярная масса серебра = 108 г/моль