В растворе какой соли рН будет выше, почему?

а) Zn (SO4) 2 или Sr (SO4) 2

б) Na2PbO2 или Na2SnO2

А) ZnSO₄ сульфат цинка хорошорастворимый сильный электролит образован остатками слабого основания и сильной кислоты

ZnSO₄ = Zn²⁺ + SO₄²⁻

Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

ZnOH⁺ + H₂O ⇄ Zn (OH) ₂ + H⁺

образование катионов водорода понижает рН раствора

SrSO₄ сульфат стронция плохорастворимый сильный электролит образован остатками сильного основания и сильной кислоты

все, что в растворе, т. е. Sr²⁺ и SO₄²⁻ гидролизу подвергаться не будет

следовательно в растворе сульфата стронция рН выше

б) практически необратимый гидролиз в водном растворе

Na₂PbO₂ + 2H₂O = 2NaOH + Pb (OH) ₂↓

Na₂SnO₂ + 2H₂O = 2NaOH + Sn (OH) ₂↓

в растворе где присутствовал плюмбит натрия рН будет несколько выше, чем в растворе станнита натрия, так как у гидроксида олова (II) кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида свинца (II)