сколько и какого газа выделится при растворении 5,4 г серебра в 98% серной кислоте плотностью 1,84? Сколько миллилитров кислоты при этом используется?

2Ag + 2H2SO4 (конц.) = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O

n=m/M

n (Ag) = 5,4g/108g/mol=0,05mol

n (Ag) = n (H2SO4) = 0,05mol

m=n*M

m (H2S04) = 98g/mol*0,05mol=4,9g

Тогда, если 4,9 г - 98%, то 100% - 4,9/0,98=5 г раствора 98%-го

V=m/p (плотность)

V=5/1,84=2,7ml