Образец цинка массой 60 г поместили в раствор нитрата свинца (II) массой 200 г с массовой долей соли 6,62%. Определите массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь выделившийся металл остался на этом образце полностью.

Если можно, то предоставьте решение подробно.

Zn+Pb (NO3) 2=Zn (NO3) 2+Pb

1) Определим массу в-ва нитрата свинца

mв (Pb (NO3) 2) = 200*6,62/100=13,24 г

2) Найдем количество в-ва Pb (NO3) 2

n (Pb (NO3) 2) = 13,24/331=0.04 моль

3) Найдем количество вещества цинка

n (Zn) = 60/65=0.9 моль

n (Zn) : n (Pb (NO3) 2) = 1:1-по уравнению

n (Zn) : n (Pb (NO3) 2) = 0.92:0.04-по уравнению

Расчет ведем по нитрату свинца, т. к. цинк в избытке

Найдем массу растворившегося цинка и свинца, который получился после реакции:

m (Zn) = 0.04*652.6 г

m (Pb) = 0.04*207=8.28 г

Найдем массу пластинки после реакции:

m (Zn) = 60-2.6+8.28=65.68 г

Ответ: 65.68 г