Какой объем водорода получится при реакции (н. у) соляной кислоты с магнием масса которого 50 г, содержащего 2% примесей.

49 г х л

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

1 моль 1 моль

24 г/моль 22,4 л/моль

1) Определим массу чистого магния, вступившего в реакцию.

m (Mg) = 50 г * (100 % - 2 %) : 100 % = 49 г

2) Определим объём выделившегося водорода.

V (H₂) = (49 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 45,73 л