В качестве электролита в щелочных аккумуляторах используют 20% раствор гидроксида натрия (р = 1,225 г/см3). Сколько молей гидроксид - ионов содержится в 100 мл такого раствора?

Question

Химия

Фавстина

1 октября, 10:12

В качестве электролита в щелочных аккумуляторах используют 20% раствор гидроксида натрия (р = 1,225 г/см3). Сколько молей гидроксид - ионов содержится в 100 мл такого раствора?

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Анисья · Answer 1

m (p-pa) = V (p-pa) * po = 100*1,225 = 122,5 г.

m (NaOH) = m (p-pa) * W (NaOH) = 122,5*0,2 = 24,5 г

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 24,5/40 = 0,6 моль.

NaOH - сильный электролит, будем считать, что он диссоциирует нацело. Тогда n (OH-) = n (NaOH) = 0,6 моль.