Двухвалентный металл (2 г) прореагировал с хлором. Образовавшийся хлорид растворили в воде. К раствору прибавили избыток нитрата серебра. Выпал осадок массой 14,35 г. Определите неизвестный металл.

Дано:

m=2 г

m (AgCl) = 14,35 г

Me-?

Решение:

Me+Cl2=MeCl2

MeCl2+H2O

MeCl2+2AgNO3=2AgCl+MeNO3

M (AgCl) = 108+35,5=143,5 г моль

n=m/M

n=14,35/143,5=0,1 моль

По уравнению

n (MeCl2) = 1: n (AgCl) = 2

По решению

n (AgCl) = 0,1: n (MeCl2) = 0,05

M=m/n

M=2/0,05=40 г моль (это кальции Са)

Ответ: неизвестный металл это кальции