Рассчитайте, какой объём (н. у.) водорода образуется при взаимодействии 5 г технического магния, содержащего 28% примесей, с раствором серной кислоты.

считаешь масову частку магния: 100%-28%=72%

масса магния=5*0,72=3,75

ню магния=3,75/24=0,15

ню магния=ню водорода=0,15 моль

объем водорода=22,4*0,15=3,36 литра

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

1) найдем массу чистого магния, которая вступила в реакцию, с помощью пропорции

5 г = 100%

х (г) = 72% (100%-28%)

m (Mg) = 72% * 5 г / 100% = 3,6 г

2) задача решается пропорцией:

3,6 г = х (л)

24 г = 22,4 л

V (H2) = 22,4 л * 3,6 г / 24 г = 3,36 л

Ответ: 3,36 л