Вычислите массу раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 40%, необходимого для полной нейтрализации 9,8 г ортофосфорной кислотыю

Question

Химия

Боря

12 января, 05:16

Вычислите массу раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 40%, необходимого для полной нейтрализации 9,8 г ортофосфорной кислотыю

+2

Ответы (2)

Знаешь ответ?

Генриетта · Answer 1

3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O;

M (H3PO4) = 98 г/моль;

n (H3PO4) = m (H3PO4) / M (H3PO4) = 9,8 / 98=0,1 моль;

n (KOH) = n (H3PO4) * 3=0,1 * 3=0,3 моль;

M (KOH) = 56 г/моль;

m (KOH) = n (KOH) * M (KOH) = 0,3 * 56=16,8 г;

m (р-ра) KOH=m ((KOH) / w=16,8 / 0,4=42 г.

Вовуша · Answer 2

Пишем уравнение реакции: 3KOH + H3PO4 = 3H2O + K3PO4

Масса вещества гидроксида калия будет равна 3,9 грамма

А масса раствора гидроксида калия = масса вещества KOH / массовую долю КОН = 3,9 / 0,4 = 9,75 грамм