Масса железной детали, которую положили в раствор нитрат серебра, увеличилась на 3,52 г. Сколько образовалось молей нитрата железа? Сколько грамм серебра осело на поверхности детали? Сколько грамм железа растворилось?

Дано Fe, AgNO3

Δ m=3,52 г

m (Ag) - ? m (Fe) - ?

n Fe (NO3) 2 - ?

1. Fe + 2 AgNO3 - Fe (NO3) 2 + 2Ag

56 г 107*2=214 г

по уравнению разница в массе составляет 214-56=158 г

составим пропорцию 158 г разницы дают 214 г серебра

а 3,52 г разницы дадут х г серебра

х=214*3,52/158=4,77 г серебра

так же находим и железо 158 г разницы дают 56 г железа

а 3,52 г разницы растворят у г железа

у=56*3,52/158=1,25 г железа

Найдем количество растворившегося железа n = m/M=1,25 г/56=0,0223 моль

Соотношение количеств по уравнению Fe и Fe (NO3) 2=1:1, значит

n (Fe (NO3) 2) = 0,0223 моль.