Zn массой 3,2 г взаимодействует с S массой 24 г. Какая масса ZnS образуется? Какое в-во в избытке? Какова масса избытка?

Zn + S = ZnS

n (Zn) = 3,2 г / 65 г/моль=0,05 моль

n (S) = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль

По уравнению реакции:

n (Zn) : n (S) = 1:1

Значит сера в избытке

m (избытка) = 24 г - 32 г/моль*0,05 моль=24 г-1,6 г=22,4 г

Расчёт массы сульфида цинка ведём по цинку

n (ZnS) = n (Zn) = 0,05 моль

m (ZnS) = 0,05 моль * 97 г/моль=4,85 г

Ответ: 4, 85 г; сера; 22,4 г