Рассчитайте массу аммоний сульфата, образующегося при взаимодействии аммиака с 490 г раствора, содержпщего 10% серной кислоты

2NH4OH + H2SO4 = (NH4) 2SO4 + 2H2O

m (H2SO4) = 490 г*0.1=49 г

n (H2SO4) = 49 г: 98 г/моль = 0,5 моль

n [ (NH4) 2SO4] = n (H2SO4) = 0.5 моль

m [ (NH4) 2SO4] = 0.5 моль * 132 г/моль = 66 г