Сколько граммов фосфата натрия образуется при взаимодействии гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой, взятых по 4 грамма? помогите

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

n = m/M

n (NaOH) = 4/40 = 0,1 моль

n (H3PO4) = 4/98 = 0,04 моль

n (NaOH) : n (H3PO4) по условию = 0,1 : 0,04

по уравнению = 3 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении)

(По нашим данным в реакцию с гидроксидом натрия должно было вступить 0,1/3 = 0,033 моль ортофосфорной кислоты, а вступило 0,04. Т. к. 0,04 > 0,033, значит кислота находилась в избытке. Будем считать по гидроксиду натрия).

n (NaOH) : n (Na3PO4) = 3 : 1

n (Na3PO4) = 0,1/3 = 0,033 моль

m (Na3PO4) = 0,033 * 164 = 5,412 г

Ответ: 5,412 г