Для восстановления 3,2 г. оксида некоторого металла потребовалось 1,344 л. водорода. При растворении полученного металла в избытке соляной кислоты выделилось 0,896 л. водорода. Определите, какой это металл, напишите уравнения реакций.

Ме2 О+Н2=2 Ме+Н2 О

2 Ме+2 НСl=2MeCl+H2

nH=1,344/22,4=0,06 моль

nMe=2nH2=0,12 моль, это же количество молей вступает во 2 реакцию и по уравнению реакции, сколько молей получается водорода проверяем

n2H=0,896/22,4=0,4 моль меньше чем 0,12, решаем по недостатку

nMe2O=3,2/2x+16

nMeO=n1H

3,2/2x+16=0,04

3,2=0,04 * (2x+16)

3,2=0,08x+1,28

1,92=0,08x

X=24. По таблице это Mg

MgO+H2=Mg+H2O

Mg+2HCl=MgCl2+H2