Определите массу вступившего в реакцию бария и образовавшего осадка если в реакцию вступила 4,9 грамм серной кислоты

Ba+H₂SO₄=BaSO₄+H₂

n (H₂2SO₄) = m/M=4.9/98=0.05 моль

по уравнению реакции соотношение коэффициентов 1:1

соответственно можно записать

n (H₂SO₄) = n (Ba) = n (BaSO₄) = 0.05 моль

m (Ba) = n*M=0.05*137=6.85 г

m (BaSO₄) = n*M=0.05*233=11.65 г

127 BaCL2 дает 152 BaSO4 62.2 X X 74.4 Кислоты 36.4 гр