Рассчитайте объём газа, образовавшигося при взаимодействии 2 грамм цинка с серной кислотой

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n (Zn) = m / M = 2 г / 65 г/моль = 0.031 моль

По уравнению реакции из 1 моль Zn образуется 1 моль H2, следовательно, из 0.031 моль Zn образуется Х моль H2

Х = 0.031 моль

n (Н2) = 0.031 моль

V (H2) = n * Vm = 0.031 моль * 22.4 л/моль = 0.7 л

Ответ: 0.7 л