1. Сколько граммов оксида магния образуется в результате реакции магния (6) массой 62 г. с кислородом.

2. Сколько литров кислорода прореагирует с фосфором массой 182 г. если в результате реакции образуется оксид фосфора (5).

3. В избытке соляной кислотой растворили цинк массой 6,5 г. Найти V водорода который выделится при этом взаимодействии.

4. Найти массу осадка образовавшегося при реакции обмена между сероводородной кислотой V=2.8 л. и избытком раствора сульфата меди (2).

1 Решение:

2Mg+O2=2MgO

M (Mg) = 24 г/моль

n (Mg) = m/M=62/24=2.58 моль

По реакции:

n (Mg) = n (MgO) = 2.58 моль

M (MgO) = 40 г/моль

m (MgO) = n*M=40*2.58=103.2 г

Ответ: 103.2 г

2. Решение:

4P+5O2=2P2O5

M (P) = 31 г/моль

n (P) = m/M=182/31=5.87 моль

n (O2) = 5.87/4 : x/5=7.34 моль

V (O2) = n*Vm=7.34*22.4=164.4 л

Ответ: 164,4 л

3. Решение:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

M (Zn) = 65 г/моль

По уравнению:

n (Zn) = n (H2) = m/M=6.5/65=0.1 моль

V (H2) = n*Vm=0.1*22.4=2.24 л

Ответ: 2.24 л

4. Решение:

H2S+CuSO4=CuS+H2SO4

n (H2S) = V/Vm=2.8/22.4=0.125 моль

По реакции:

n (H2S) = n (CuS) = 0.125 моль

M (CuS) = 96 г/моль

m (CuS) = n*M=0.125*96=12 г

Ответ: 12 г