Сколько л газа н. у выделилось при взаимодействии 5,6 мл 98%H2SO4 (p=1,8) и 4 г цинка

Question

Химия

Генюша

19 мая, 16:37

Сколько л газа н. у выделилось при взаимодействии 5,6 мл 98%H2SO4 (p=1,8) и 4 г цинка

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Мастридия · Answer 1

Запишем уравнение

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

найдем массу кислоты=5.6*1.8*0.98=9.784 г

количество кислоты=9.8/98=0.1 моль

Количество цинка 4/65.38=0.061 моль

считаем по цинку так как его в недостатке

V (H2) = 0.061*22.4=1.37 л