Азотная кислота физические и химические свойства применнение

Физические свойства: 1. Молярная масса равна 47 г/моль.

2. Относительная молекулярная масса равна 27 а. е. м.

3. Плотность составляет 1,6.

4. Температура плавления равна 42 градусам.

5. Температура кипения равна 158 градусам.-

Химические свойства

а) общие

1. диссоциация:

HNO3⇔ H + + OH-

2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли (нитраты) + вода

CuO+HNO3-->Cu (NO3) 2+H2O

3/. реакции нейтрализации:

HNO3+KOH--->KNO3+H2O

4/+соли более слабых кислот

Na2CO3+2HNO3-->2NaNO3+CO2+H2O

б) специфические

1) Разложение на свету или при нагревании: 4HNO3--->4NO+2h2O+O2

2) ксантопротеиновая реакция:

HNO3+белки---> желтый цвет.

3) окислительные свойства:

Hno3 (концентрированная)

+Fe, Al, Cr, Au, Pt--> не реагирует

+ акт. металлы (в ряду напряжения до алюминия) : соль+N2O+H2O

+больш-во металлов: соль+NO2+H2O

+неметаллы: кислота+No2+H2O

Hno3 (разбавленная)

+металлы до натрия--> не реагирует

+Mg--> соль+NH4NO3+H2O

=больш-во металлов--->соль+NO+H2O

+неметаллы: кислота+No+H2O

Примение:

в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая - в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная - в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко в фотографии - разбавленная - подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле - основной способ определения золота в золотом сплаве;