Определите массу соли, которая выпадет в осадок при взаимодействии 140 г 13,5% раствора нитрата цинка с избытком раствора сульфида натрия.

Решение:

Zn (NO3) 2+Na2S=ZnS+2NaNO3

M (Zn (NO3) 2) = 189 г/моль

m (Zn (NO3) 2) = 0.135*140=18.9 г

n (Zn (NO3) 2) = 18.9/189=0.1 моль

n (Zn (NO3) 2=n (ZnS) = 0.1 моль

M (ZnS) = 97 г/моль

m=n*M

m (ZnS) = 0.1*97=9.7 г

Ответ: масса осадка равна m (ZnS) = 9.7 г.