какой объем углекислого газа выделится при действии серной кислоты на 320 г мрамора, содержащего 10% примесей?

1) Уравнение. Мрамор - всем известный CaCO3

CaCO3 + H2SO4 = H2O + CO2 + CaSO4

2) Найдем массу чистого вещества мрамора.

100%-10%=90% - процентное содержание чистого вещества карбоната.

масса 90% карбоната = 0,9*320=288 грамм

3) рассчитаем количество вещества карбоната: n=m/M=288/100=2,88 моль

4) Из уравнения реакции n (CO2) = n (CaCO3) = 2.88 моль

5) рассчитаем объем углекислого газа

V=Vm*n=2.88 моль*22,4 л/моль=64,5 литров

Ответ: ...

мрамор - caco3

w (caco3) = 100%-10%=90%.

находим массу чистого caco3 = m (мрамора) * w (caco3) = 320 * 90%

затем находит количество caco3 = m/M

а затем по уравнению находим количество вещества углекислого газа

и его объем = n*Vm