При взаимодействии навески цинка с избытком хлороводородной кислоты выделился водород объёмом (н. у) 22,4 см. Рассчитайте массу навески цинка

Дано:

m (Zn) = 13 г

HCl

w (вых. H2) = 80 %

Найти: V (пр. H2)

Решение:

Вычислим теоретический объем водорода:

13 г х л

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

65 г 22,4 л

х = 13 г ∙ 22,4 л/65 г = 4,48 л

V (пр) = V (теор) ∙ w (вых) / 100%

V (пр. H2) = 4,48 ∙ 80%/100% = 3,584 л ≈ 3,6 л

ответ: V (пр. H2) = 3,6 л