Напишите решения и самое главное напишите дано

Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Дано: CaCO3, m (20% р-р HCl) = 730 г

Решение:

CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2

1) найдем массу чистого HCl m=730*0,2=146 (г)

2) количество HCl n=146/36,5=4 (моль)

3) двум молям кислоты соответствует один моль газа, значит n (CO2) = 4/2=2 (моль)

4) объем одного моля газа при н. у. (давление 1 атм.) равен 22,4 л, значит V (CO2) = 2*22.4=44.8 (л)