Оксид углерода (IV) объемом 836 мл (н. у.) пропускали над раскаленным углем массой 0,105 г и затем полученную смесь газов - над раскаленным оксидом меди (II) массой 1,4 г. Какой объем 20%-го раствора азотной кислоты ( = 1,12 г/см3) потребуется для растворения твердого продукта реакции с оксидом меди (II)

Question

Химия

Маврикий

15 октября, 15:02

Оксид углерода (IV) объемом 836 мл (н. у.) пропускали над раскаленным углем массой 0,105 г и затем полученную смесь газов - над раскаленным оксидом меди (II) массой 1,4 г. Какой объем 20%-го раствора азотной кислоты ( = 1,12 г/см3) потребуется для растворения твердого продукта реакции с оксидом меди (II)

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Антося · Answer 1

Дано:

V (CO2) = 836 мл

m (C) = 0.105 г

m (CuO) = 1.4 г

w (HNO3) = 20%

p (HNO3) = 1.12 г/мл

Найти:

V (HNO3) - ?

Решение:

CO2+C--->2CO

n (CO2) = V/Vm=0.836/22.4=0.0373 моль

M (C) = 12 г/моль

n (C) = m/M=0.105/12=0.00875 моль

Т. к. n (C)
n (CO) = 2*n (C) = 2*0.00875=0.0175 моль

Также остается n (CO2) = 0.0373-0.00875=0.02855 моль

Т. е. мы получили смесь газов CO и СО2.

Теперь пропускаем эту смесь через раскаленный оксид меди (II):

СuO+CO2---> реакция не идет

CuO+CO--->Cu+H2O

M (CuO) = 80 г/моль

n (CuO) = m/M=1.4/80=0.0175 моль

Получается, что CuO и СО расходуются полностью.

n (Cu) = n (CO) = n (CuO) = 0.0175 моль

Напишем реакцию взаимодействия с азотной кислотой:

3Cu+8HNO3--->3Cu (NO3) 2+2NO+4H2O

n (HNO3) = n (Cu) * 8/3=0.0175*8/3=0.0467 моль

M (HNO3) = 63 г/моль

m (HNO3) = n*M=0.0467*63=2.9421 г

m=p*V*w

V (HNO3) = m / (p*w) = 2.9421 / (1.12*0.2) = 13.13 мл

Ответ: V (HNO3) = 13.13 мл.