В раствор, полученный при растворении 16 г оксида серы (VI) в 150 г 19,6%-ного раствора серной кислоты, прибавили 16 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.

Достаточно простенькая задачка.

Растворение оксида серы (VI):

SO3 + H2O = H2SO4

Эта вода - из раствора серной кислоты, ну она явно будет в избытке.

Рассчитаем n (SO3):

n = m/M = 16 г/80 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции:

n (H2SO4) = n (SO3) = 0,2 моль

Рассчитаем массу кислоты:

m = n*M = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г

Рассчитаем массу кислоты, которая находилась в растворе:

m (в-ва) = w*m (р-ра) = 0,196*150 г = 29,4 г

Рассчитаем массу кислоты после растворения:

m (H2SO4 общ.) = 29,4 г + 19,6 г = 49 г

Рассчитаем количество вещества кислоты:

n = m/M = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль

Теперь, нейтрализация щелочи:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O или

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

Рассчитаем количество вещества щелочи:

n = m/M = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль

Видим:

n (H2SO4) = 0.5 моль

n (NaOH) = 0,4 моль

Щелочь в недостатке, образуется кислая соль, расчет ведем по веществу которое в недостатке.

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

По уравнению реакции:

n (NaHSO4) = n (NaOH) = 0,4 моль

Рассчитаем массу:

m = n*M = 0,4 моль*120 г/моль = 48 г

Ответ: образуется кислая соль, массой 48 грамм.