к раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. вычислите массу образовавшегося осадка.

Al2 (SO4) 3 + BaCl2 - > AlCl3 + BaSO4

BaSO4 - осадок

Нам дана масса раствора сульфата алюминия и его массовая доля, следовательно можно найти массу в-ва по формуле: W=m (Al2 (SO4) 2) / m (раствора). Отсюда масса в-ва равна

m (в-ва) = W*m (раствора) = 68,4*0.08 = 5,47 грамм

Теперь можно найти массу осадка по пропорции:

m (Al2 (SO4) 3) / M (Al2 (SO4) 3) = m (осадка) / M (осадка)

m (осадка) = m (сульфата алюминия) * M (осадка) / M (сульфата алюминия)

M (Al2 (SO4) 3) = 342

M (осадка) = 233

m (осадка) = (5,47*233) / 342 = 3,73 гр

Ответ: m (осадка) = 3,73 грамм