Помогите решить!

Фосфор (v) - оксид массой 71 г растворили при нагревании в 800 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 70%. Определите массовую долю (в %) фосфорной кислоты в образовавшемся растворе.

P2O5 + 3H2O - - > 2H3PO4

x = 71*196/142 = 98 гр.

w1 (омега) = m (в-ва) / m (р-ра) * 100%

70% * 100=0,7

0,7 = m (в-ва) / 800

m (в-ва) = 0,7 * 800 = 560

масса в-ва, получившегося = 560 + 98 = 658

масса р-ра, образовавшегося = 800+98 = 898

w2 (омега) = 658/898 * 100% = 73,2%